萬通電極是原電池的基本組成部分。利用自發(fā)氧化還原反應產(chǎn)生電流的裝置叫原電池，一個原電池必須由兩個基本部分組成：兩個電極和電解質(zhì)溶液。
 

　　給出電子發(fā)生氧化反應的電極，如電池中的zn極，由于其電勢較低，被稱為負極;而接受電子發(fā)生還原反應的一極，如cu極，由于其電勢較高，而稱作正極。
 

　　根據(jù)組成萬通電極物質(zhì)的狀態(tài)，可以把電極分為三類。類電極是金屬電極和氣體電極，如丹尼爾電池中鋅電極和銅電極，還有標準氫電極;
 

　　第二類電極是金屬-金屬難溶鹽電極及金屬-金屬難溶氧化物電極，如ag-agcl電極。
 

　　第三類電極是氧化還原電極(任一電極皆為氧化還原電極，這里所說的氧化還原電極是專指參加電極反應的物質(zhì)均在同一個溶液中)，如fe3+，fe2+溶液組成的電極。
 

　　萬通電極是電解過程中，電流進入或離開電解液的導體。電解過程就是在電極相界面上發(fā)生氧化還原反應。
 

　　萬通電極分為陰極和陽極，和電源正極相連的是陽極，陽極上發(fā)生氧化反應;和電源負極相連的是陰極，陰極上發(fā)生還原反應。
 

　　電解材料的種類很多，常用的是碳電極，此外鈦等金屬也可以做電極。在電鍍中，含有鍍層金屬的金屬往往作為陽極，待鍍制品作為陰極。
 

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